什么是化学键(什么是化学键合相)

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什么是化学键？

化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键有3种类型：离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如，氯和钠以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用。此外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

化学键包括什么

化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。

化学键可大致分为两种：离子键和共价键。

离子键就是一个原子的外层电子围着另一个原子转，比如NaCl，就是Na的外层电子电离，围着Cl原子转，这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8，Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8，都达到外层8个电子的稳定结构，Na失去电子显正价，Cl得到电子显负价；

共价键，比如CO2，C原子的电子层结构为2-4，O原子的电子层结构为2-6，C原子拿出外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对，又拿出外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对，共用电子对同时围着两个原子转，这样C和O都达到外层8个电子的稳定结构，电子对更多的是围着O转，所以可以视为C显正价，O显负价；

有的化合物既有离子键又有共价键，比如NaOH，O与H之间有一个共价键，“OH”形成一个原子团，与Na之间有一个离子键；

对于H原子来说，外层2个电子是稳定结构，8个不是；

有的化合物中原子不都达到外层8个电子的稳定结构，比如BF3中的B；

只有共价键的（比如CO2）是共价化合物，只有离子键的（比如NaCl）是离子化合物，都有的（比如NaOH也是）离子化合物。

名词解释什么是化学键

化学键（chemicalbond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

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